氨水的质量指标？ 

　　指标名称优等品 一等品
　　外观 无色透明或微带黄色液体
　　色度/号≤ 80 80
　　氨（NH3）的质量分数/%≥ 25 20
　　残渣含量/（g/L）≤ 0.3 0.3
　　挥发性
　　氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且随浓度的大挥发量增加。
　　腐蚀性
　　氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
　　弱碱性
　　氨水中存在以下化学平衡：
　　NH3+H2O=（可逆）=NH3·H2O
　　NH3·H2O=（可逆）=NH4+ +OH-
　　因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
　　氨水具有碱的通性：
　　①能使无色试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
　　②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
　　NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
　　NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
　　而遇不挥发性酸（如硫酸、磷酸）无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
　　工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
　　SO2+2NH3·H2O=（NH4）2SO3+H2O
　　（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
　　不稳定性
　　一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
　　NH3·H2O=NH3↑+H2O
　　实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
　　由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
　　沉淀性
　　氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
　　Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+
　　生成的Al（OH）3沉淀微溶于过量氨水。
　　Fe2++2NH3·H2O==Fe（OH）2↓+2NH4+
　　生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
　　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（红褐色）
　　利用此性质，实验中可制取Al（OH）3、Fe（OH）3、Fe（OH）2（苯层覆盖）等。
　　络合性
　　氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
　　Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag（NH3）2]++2OH-+3H2O
　　实验室中用此反应配制银氨溶液。
　　Zn（OH）2+4NH3·H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O
　　可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
　　Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2+（深蓝色） +2OH-+4H2O
　　还原性
　　氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：
　　3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
　　也可与KMnO4反应。